初三化学上册知识点

初三化学上册知识点

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。下面是关于初三化学上册知识点，希望大家认真阅读!

一单元

1.物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。

2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气 含量低；O2 的含量高

3.固体药品装在 广口瓶，液体药品装在 细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，

给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21%

9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如 ；纯净物：只由一种物质组成的物质；

11.氮气和稀气都可作保护气，原因是 化学性质不活泼 。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类；气体污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色；检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2；3Fe+2O2==== Fe3O4

16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高锰酸钾加热：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑

过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+ O2↑

17.化合反应：多种→一种；分解反应：一种→多种

18.催化剂：能改变反应的 速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净；向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

二单元

21.电解水的现象是：电极上产生气泡。“负氢多”的意思是：负极产生H2，体积多；反应的方程式为： 2H2O====2H2↑+ O2↑；电水得到结论：水由氢、氧元素组成。电解时在水中加少量硫酸或氢氧化钠的作用是：增强水的导电性。

22.因氢气密度小，可用向下排空气法收集；氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气燃烧(或点燃***)的'反应方程为：2H2+ O2====2H2O；它能作燃料是因为氢气具有可燃性性，它作燃料的最大优点是：产物是水，无污染。

23单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；请你说出物质的简单分类。

24.分子是：持物质化学性质的最小粒子；原子是：化学变化中的最小粒子。分子的基本性质：①体积和质量都很小；②在不停地运动；③分子之间有间隙；④同种分子化学性质相同。

25.用分子、原子的观点解释，化学变化的实质是：原物质的分子拆分，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质。也就是说在化学变化中分子可分，而原子不可分。物体热胀冷缩是分子间隙变化引起的；酒精挥发、远处闻到花香是因为：分子在不停运动。

26.净化水的方法常有：沉降、吸附、过滤、蒸馏等；净化程度最高的是：蒸馏

27.过滤能除去水中的哪类物质?难溶于水的物质；过滤用到的玻璃仪器(一个标准团有多少人？一个标准团人数通常是1500人左右，是由若干个营（或连）及战斗、勤务保障分队编成的军队一级组织。)有：漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒的作用是：引流

28.过滤操作的要点一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸低于漏斗口；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯靠玻璃棒倾倒，玻璃棒下端靠三层滤纸的一边；漏斗下端靠烧杯内壁

29.加明矾对净化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的异味或色素用的物质是：活性炭或木炭

30.区别硬水与软水的方法是：加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水；把硬水软化的方法有：实验室蒸馏 和生活中 煮沸

31.地球上总水资源丰富，但是淡水资源不足

32.爱护水资源从哪两方面着手?节约用水和防止水体污染；水体污染的主要来源是：工业上(三废)：废渣、废水、废气的任意排放；农业上：农药、化肥的不合理施用；生活上：生活污水的任意排放。

四单元

33.构成原子的微粒有哪三种：质子、中子、电子；它们的电性如何?质子带正电，电子带负电，

中子不带电；这三种粒子是如何构成原子的?质子和中子构成原子核，居于原子的中心，电子绕核高速运动；原子里，哪些微粒的个数相等?质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

34.原子的质量主要集中在原子核；原子核中都有中子吗?不是，氢原子无中子。

35.元素是核电荷数(质子数)相同的一类原子的总称。碳元素与氧元素的本质不同是：质子数不同)

36.地壳中含量最多的四种元素是：O、Si、Al、Fe。生物体内含量最多的物质是：H2O

元素分为哪三类?金属元素、非金属元素、稀有气体元素，各举一例

37.元素符号表示的意义：表示一种元素；表示一个原子；多数可表示一种单质。多个原子的表示方法：元素符号前加数字。如2Fe、3H

38.在原子结构示意图中，圆圈表示原子核；圈内的数字表示质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；判断是原子结构示意图还是离子结构示意图的方法是什么?若核内质子数等于电子总数，则是原子，质子数>电子数，是阳离子；质子数 五、六单元

45.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的微观解释：反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量不变。化学反应前后，分子的种类一定要变，分子的数目不一定变；元素种类一定不变

46.碳元素的单质有：金刚石、石墨、C60 ；金刚石与石墨的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它们的化学性质相差大是因为：分子的构成不同

47.在碳的单质中，最硬的是金刚石，能导电的是石墨，具有吸附性的是木炭与活性炭；吸附性是它的：物理性质。

48.碳单质的化学性质表现为：常温下稳定；具有可燃性和还原性。碳不充分燃烧的方程式为：2C+O2====2CO 。碳与CuO反应的方程式为：C+2CuO=====2Cu +CO2↑

49.物质失去氧发生还原反应，物质被还原，它具有氧化性；夺得氧的物质发生氧化反应，物质被氧化，它具有还原性。

50.实验室制取CO2的药品是：稀盐酸与石灰石(或大理石)，方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

51.CO2只能用向上排空气法收集，原因是密度比空气大且能溶于水

52.CO2的物理性质如何?无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO2——干冰(升华)

53.CO2的化学性质表现在哪三个方面?写出相应的方程式。

(1)不燃、不助燃，也不供呼吸；(2)能与水反应：H2O+CO2=== H2CO3

(3)能与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O(用于检验CO2)

54.CO2通入紫色石蕊变红的原因是：CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变红。

55.CO2的用途：灭火、作化工原料、温室里作气体肥料、干冰制冷剂。它有毒吗?无毒。CO2排放对环境的影响是：形成温室效应

56.CO的化学性质表现在哪三方面?写出相应的方程式。

(1)有毒性，CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与O2结合，造成人缺氧而亡。

(2)有可燃性：2CO + O2==== 2CO2 (可作燃料)

(3)有还原性：CO+CuO=====Cu +CO2 (可冶炼金属)

七单元

57.燃烧的条件是：可燃物、氧气(空气)、温度达着火点。

58.灭火的方法有：(1)清除可燃物；(2)隔绝空气；(3)降温至着火点以下点燃

59.三大化石燃料(也称矿物燃料)指的是：煤、石油、天然气；它们是纯净物吗?是混合物

60.天然气的主要成分是：甲烷，甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2==== 2H2O+CO2

61.会形成酸雨的气体是：NO2、SO2。西气东输中的气指：天然气；煤气是指CO

62.目前氢气不能广泛使用的原因是：制取成本高，贮存困难

63.人们正在利用和开发的新能源有：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能。

碳和碳的氧化物

1.金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2.石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

酸、碱、盐

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

初三上册期中化学知识点

一、金属活动性

1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

二、空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

学习好化学最重要的是什么

一、预习

预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。这样还可以提高自己的学习主动性，提高自己对初三化学的兴趣。

二、听讲

在学习初三化学时一定要注意听讲，在听讲是要做到以下几点：

1、集中注意力：能不能集中注意力认真听讲，是决定学习效率的关键。

2、应勤于思考：仅仅把初三化学的学习重点放倒听上是不对的。在学习时不仅要听，还要积极思考、学会思考。这样学习效果可以实现质的飞跃。

3、注意老师的思路和方法：在初三化学的学习过程中，不要只记住每个问题的结果，还要注意老师解题时的办法、思路。在通过总结，培养出属于自己的解题办法。

4、养成先听后记的习惯：有些同学在进行初三化学的学习时，边听边记，扫质的结果就是内容没记住，知识没听到。应该是先听讲，然后在课后再进行整理。讲老师讲的内容进行消化、理解、转变为自己的知识。

三、复习

复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

四、作业

学生可以通过做作业的方法将所学的知识进行检测，查缺补漏，自己把做错的知识进行整理，如果自己解决不了，可以记录下来，在第二天询问老师，得到答案。

化学“五步学习法”简介

1.“观”

即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

2.“动”

“动”即积极动手实验。

俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

3.“记”

化学在同学们脑中；“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；

(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

4.“思”

化学在同学们的思辨中；“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?

多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习?每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的.人。

5.“练”

“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。

提高化学成绩的“三要素”是什么

一、上课要记笔记

1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

二、学生要经常复习化学知识

1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

三、培养学习化学的兴趣

1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

2、在学习初中化学的时候，希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

1.几种重要的金属及合金

(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

(2)合金：

①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

2.金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

3.金属活动性顺序及置换反应

(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

(2)金属活动性顺序的`作用

①判断金属与酸的反应：

a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；

b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。

可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的`方法有如下三种情况：

1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。

2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。

3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。

***可分为：化学***，物理***

(1)由燃烧引起的***是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起***，是化学变化。

(2)有限空间内，气体受热膨胀引起***，没有新物质生成，是物理变化，如车胎***，气球受挤压***。

任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生***。

即满足三个方面就会发生***：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在***极限内。

灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。

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